什么是原電池，原電池的工作原理下面一起簡單的來了解看一下吧!!!

什么是原電池

化學原電池(又稱原電池，Primarycell)，是化學電池的一種，其主要作用是把化學能轉變為電能，以為用電器所用。原電池是一種一次電池，即化學反應的反應物消耗完全后電池將無法提供電能，不能夠充電發生逆轉反應，完全無法再次使用。

原電池的工作原理

正常情況下而言，能夠自發的氧化還原反應(有電子轉移的反應)就能夠被制成原電池。根據特定的裝置使氧化反應與還原反應先后在兩個不同的的地方進行，兩個區域根據導線連接，反應中轉移的電子根據導線發生定向移動，形成電流，這就是原電池的基本原理。目前最容易見到的化學原電池為鋅銅原電池。

原電池工作原理:原電池反應屬于放熱反應,恢復大多是氧化反應,但復蘇的不同通常的氧化反應,沒有通過電子傳輸的有效碰撞的氧化劑和恢復代理,但已經失去的電子攻擊的愈合劑陰極氧化反應,電子根據外部傳輸到陽極,氧化劑愈合反應陽極電子攻擊,以及端部回收劑與氧化劑之間的電子轉移。離子的定向運動在南北兩極之間的解決方案和電子的定向運動在外部線構成一個閉合電路,使兩個電極反應,和規范有序電子轉移流程和現階段觸發實現化學能轉化為電能。

殊不知，值得關注的是，非氧化恢復反應也可以被編程到原電池中。

從能量轉換的角度來說，原電池是一種將化學能轉換成電能的裝置。從化學反應的角度來說，原電池的原理是在氧化還原反應中，還原劑已經失去的電子根據外接導線轉移到氧化劑中，使氧化還原反應先后在兩個電極上進行。